Найдите следующие слова и словосочетания в решении свойств металла в тексте

Обновлено: 21.11.2024

Поскольку ранние химики работали над очисткой руд и открывали новые элементы, они поняли, что различные элементы могут быть сгруппированы вместе по сходному химическому поведению. Одна из таких групп включает литий (Li), натрий (Na) и калий (K): все эти элементы блестят, хорошо проводят тепло и электричество и имеют схожие химические свойства. Вторая группа включает кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba), которые также являются блестящими, хорошими проводниками тепла и электричества и имеют общие химические свойства. Однако конкретные свойства этих двух групп заметно отличаются друг от друга. Например: Li, Na и K гораздо более реакционноспособны, чем Ca, Sr и Ba; Li, Na и K образуют соединения с кислородом в соотношении два своих атома на один атом кислорода, тогда как Ca, Sr и Ba образуют соединения с одним своим атомом на один атом кислорода. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I) также обладают сходными свойствами друг с другом, но эти свойства резко отличаются от свойств любого из перечисленных выше элементов.

Дмитрий Менделеев в России (1869 г.) и Лотар Мейер в Германии (1870 г.) независимо друг от друга признали наличие периодической зависимости между свойствами элементов, известных в то время. В обеих опубликованных таблицах элементы расположены в порядке возрастания атомной массы. Но Менделеев пошел на шаг дальше Мейера: он использовал свою таблицу, чтобы предсказать существование элементов, которые имели бы свойства, подобные алюминию и кремнию, но были еще неизвестны. Открытия галлия (1875 г.) и германия (1886 г.) оказали большую поддержку работе Менделеева. Хотя Менделеев и Мейер долгое время спорили о приоритете, вклад Менделеева в разработку периодической таблицы теперь получил более широкое признание (рис. 1).

Рисунок 1. (а) Дмитрию Менделееву широко приписывают создание (б) первой периодической таблицы элементов. (кредит а: модификация работы Сержа Лачинова; кредит б: модификация работы «Den fjättrade ankan»/Wikimedia Commons)

К двадцатому веку стало очевидным, что периодическая взаимосвязь связана с атомными номерами, а не с атомными массами. Современная формулировка этого отношения, периодического закона, такова: свойства элементов являются периодическими функциями их атомных номеров. В современной периодической таблице элементы располагаются в порядке возрастания их атомных номеров, а атомы со схожими свойствами группируются в одном вертикальном столбце (рис. 2). Каждое поле представляет собой элемент и содержит его атомный номер, символ, среднюю атомную массу и (иногда) название. Элементы расположены в семи горизонтальных рядах, называемых периодами или сериями, и в 18 вертикальных столбцах, называемых группами. Группы обозначены в верхней части каждого столбца. В Соединенных Штатах на этикетках традиционно были цифры с заглавными буквами. Однако IUPAC рекомендует использовать цифры от 1 до 18, и эти метки более распространены. Чтобы таблица поместилась на одной странице, части двух строк, всего 14 столбцов, обычно записываются под основной частью таблицы.

Рисунок 2. Элементы периодической таблицы организованы в соответствии со своими свойствами.

Многие элементы резко различаются по своим химическим и физическим свойствам, но некоторые элементы сходны по своему поведению. Например, многие элементы кажутся блестящими, податливыми (могут деформироваться, не ломаясь) и пластичными (могут быть вытянуты в провода) и хорошо проводят тепло и электричество. Другие элементы не блестящие, ковкие или пластичные и являются плохими проводниками тепла и электричества. Мы можем разделить элементы на большие классы с общими свойствами: металлы (блестящие, ковкие элементы, хорошо проводящие тепло и электричество — заштрихованы желтым цветом); неметаллы (элементы, которые кажутся тусклыми, плохими проводниками тепла и электричества — заштрихованы зеленым); и металлоиды (элементы, которые умеренно хорошо проводят тепло и электричество и обладают некоторыми свойствами металлов и некоторыми свойствами неметаллов (выделены фиолетовым цветом).

Элементы также можно разделить на элементы основной группы (или репрезентативные элементы) в столбцах с метками 1, 2 и 13–18; переходные металлы в столбцах с номерами 3–12; и внутренние переходные металлы в двух рядах внизу таблицы (элементы верхнего ряда называются лантаноидами, а элементы нижнего ряда — актинидами; рис. 3). Элементы могут быть дополнительно подразделены по более конкретным свойствам, таким как состав соединений, которые они образуют. Например, элементы группы 1 (первая колонка) образуют соединения, состоящие из одного атома элемента и одного атома водорода. Эти элементы (кроме водорода) известны как щелочные металлы, и все они имеют схожие химические свойства. Элементы группы 2 (второй столбец) образуют соединения, состоящие из одного атома элемента и двух атомов водорода: они называются щелочноземельными металлами со сходными свойствами среди членов этой группы. Другими группами со специфическими названиями являются пниктогены (группа 15), халькогены (группа 16), галогены (группа 17) и инертные газы (группа 18, также известные как инертные газы). Группы также можно обозначать по первому элементу группы: например, халькогены можно назвать кислородной группой или семейством кислорода. Водород — уникальный неметаллический элемент со свойствами, аналогичными элементам группы 1А и 7А. По этой причине водород может быть показан вверху обеих групп или сам по себе.

Рисунок 3. В периодической таблице элементы со схожими свойствами объединены в группы.

Нажмите на эту ссылку, чтобы открыть интерактивную периодическую таблицу, которую можно использовать для изучения свойств элементов (включая подкасты и видеоролики о каждом элементе). Вы также можете попробовать этот, который показывает фотографии всех элементов.

Пример 1

Название групп элементов
Атомы каждого из следующих элементов необходимы для жизни. Дайте имя группы для следующих элементов:

Первый петалит литиевого минерала, LiAlSi₄O₁₀, был обнаружен на шведском острове Уто бразильцем Жозе Бонифасио де Андральда-э-Сильва в 1790-х годах. Было замечено, что при броске в огонь он дает интенсивное малиновое пламя. В 1817 году Йохан Август Арфведсон из Стокгольма проанализировал его и пришел к выводу, что он содержит ранее неизвестный металл, который он назвал литием. Он понял, что это новый щелочной металл и более легкая версия натрия. Однако, в отличие от натрия, ему не удалось выделить его электролизом. В 1821 году Уильям Бранде получил таким образом небольшое количество, но недостаточное для проведения измерений. Только в 1855 году немецкий химик Роберт Бунзен и британский химик Август Маттиссен получили его в большом количестве путем электролиза расплавленного хлорида лития.

Атомный радиус, несвязанный
Половина расстояния между двумя несвязанными атомами одного и того же элемента, когда электростатические силы уравновешены. Эти значения были определены с использованием нескольких различных методов.

Ковалентный радиус
Половина расстояния между двумя атомами в пределах одинарной ковалентной связи. Значения даны для типичной степени окисления и координации.

Сродство к электрону
Энергия, высвобождаемая при присоединении электрона к нейтральному атому и образовании отрицательного иона.

Электроотрицательность (шкала Полинга)
Склонность атома притягивать к себе электроны, выраженная в относительной шкале.

Энергия первой ионизации
Минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от нейтрального атома в его основном состоянии.

Атомарные данные

Глоссарий

Распространенные степени окисления

Степень окисления атома — это мера степени окисления атома. Он определяется как заряд, который атом имел бы, если бы все связи были ионными. Несвязанные элементы имеют степень окисления 0. Сумма степеней окисления в соединении или ионе должна равняться общему заряду.

Атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов.

Ключ для изотопов

< td>г < td>секунды

Период полураспада
годы
д	дни
ч< /td>	часы
м	минуты
с
Мода распада
α	испускание альфа-частиц
β	отрицательная бета (электронная) эмиссия
β+	испускание позитронов
EC	орбитальный захват электрона
sf	спонтанное деление
ββ	двойное бета-излучение
ECEC	двойное орбитальный захват электрона

Степени окисления и изотопы

Общие степени окисления	1
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное содержание (%)	Период полураспада	Способ распада
6 Li	6,015	7,59	-	-
7 Li	7,016	92,41	-	-

Данные для этого раздела предоставлены Британской геологической службой.

Относительный риск поставок

Интегрированный индекс риска снабжения от 1 (очень низкий риск) до 10 (очень высокий риск). Это рассчитывается путем объединения показателей изобилия земной коры, распределения запасов, концентрации добычи, взаимозаменяемости, степени рециркуляции и показателей политической стабильности.

Содержание в земной коре (ppm)

Количество атомов элемента на 1 миллион атомов земной коры.

Скорость переработки

Процент переработанного товара. Более высокая скорость переработки может снизить риск поставок.

Заменяемость

Наличие подходящих заменителей данного товара.
Высокий = замена невозможна или очень сложна.
Средний = замена возможна, но может иметь экономические последствия и/или влияние на производительность
Низкая = замена возможна с незначительным влиянием на экономику и/или производительность или без них

Концентрация производства

Процент элемента, произведенного в стране-лидере-производителе. Чем выше значение, тем выше риск предложения.

Резервное распределение

Процент мировых запасов, находящихся в стране с наибольшими запасами. Чем выше значение, тем выше риск предложения.

Политическая стабильность крупнейшего производителя

Перцентильный рейтинг политической стабильности крупнейшей страны-производителя, полученный на основе показателей корпоративного управления Всемирного банка.

Политическая стабильность главного резервного держателя

Процентиль политической стабильности страны с наибольшими резервами, полученный на основе показателей управления Всемирного банка.

Риск предложения

Глоссарий

Удельная теплоемкость (Дж кг-1 К-1)

Удельная теплоемкость — это количество энергии, необходимое для изменения температуры килограмма вещества на 1 К.

Модуль Юнга

Мера жесткости вещества. Он позволяет определить, насколько сложно растянуть материал, при этом значение определяется отношением прочности на растяжение к деформации при растяжении.

Модуль сдвига

Показатель сложности деформации материала. Он определяется отношением напряжения сдвига к деформации сдвига.

Модуль объемного сжатия

Показатель сложности сжатия вещества. Он определяется отношением давления на тело к частичному уменьшению объема.

Давление пара

Мера склонности вещества к испарению. Оно определяется как равновесное давление, создаваемое газом, образующимся над веществом в замкнутой системе.

Данные о давлении и температуре — расширенные

Подкасты

Химия в своем элементе: литий

Вы слушаете химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World, журналом Королевского химического общества.

Здравствуйте, на этой неделе элемент, который возглавляет первую группу и дает нам более легкую авиацию и бронированную обшивку. Он также поддерживает работу смазки при арктических температурах, питает кардиостимуляторы и лежит в основе водородной бомбы.

Литий встречается во Вселенной редко, хотя он был одним из трех элементов, наряду с водородом и гелием, образовавшихся в результате Большого взрыва. Этот элемент был открыт на Земле в 1817 году Йоханом Августом Арфведсоном (1792-1841) в Стокгольме, когда он исследовал петалит, один из первых обнаруженных минералов лития. (Было замечено, что при окроплении огня он дает ярко-малиновое пламя.) Он пришел к выводу, что петалит содержит неизвестный металл, который он назвал литием от греческого слова, означающего камень, lithos, хотя он на самом деле никогда ничего не производил. Он рассудил, что это новый щелочной металл, который легче натрия. Однако, в отличие от натрия, который Гемфри Дэви выделил в 1807 году электролизом гидроксида натрия, Арфведсон не смог получить литий тем же методом. Образец металлического лития был окончательно извлечен в 1855 году, а затем проведен электролиз расплавленного хлорида лития.

Как только было объявлено об открытии лития, другие вскоре обнаружили, что он присутствует во всех видах вещей, таких как виноград, морские водоросли, табак, овощи, молоко и кровь.

Другой литиевой рудой является сподумен, который, как и петалит, представляет собой алюмосиликат лития, и в Южной Дакоте есть большое месторождение этой руды. Мировое производство соединений лития составляет около 40 000 тонн в год, а запасы оцениваются примерно в 7 миллионов тонн. Сообщается, что промышленное производство самого металла составляет около 7500 тонн в год, и он производится путем электролиза расплавленных хлоридов лития и хлорида калия в стальных ячейках при температуре 450 o C.

Литий умеренно токсичен, что было обнаружено в 1940-х годах, когда пациентам давали хлорид лития в качестве заменителя соли. Однако в малых дозах его назначают для лечения маниакально-депрессивного психоза (теперь называемого биполярным расстройством). Его успокаивающее действие на мозг впервые было отмечено в 1949 году австралийским врачом Джоном Кейдом из Департамента психической гигиены штата Виктория. Он вводил морским свинкам 0,5% раствор карбоната лития, и, к его удивлению, эти обычно высоковозбудимые животные стали послушными и настолько спокойными, что могли сидеть в одном и том же положении по несколько часов. Затем Кейд сделал инъекцию того же раствора своему наиболее психически неуравновешенному пациенту. Мужчина отреагировал так хорошо, что через несколько дней его перевели в обычную больничную палату, и вскоре он вернулся к работе. Аналогичным образом отреагировали и другие пациенты, и теперь во всем мире для лечения этого психического расстройства используется терапия литием. Как это работает, до сих пор точно неизвестно, но, по-видимому, оно предотвращает перепроизводство химического мессенджера в мозгу.

Литий используется в коммерческих целях по-разному. Оксид лития входит в состав стекла и стеклокерамики. Металлический литий входит в состав сплавов с магнием и алюминием и повышает их прочность, делая их легче. Сплав магния и лития используется в защитной броне, а алюминий-литий снижает вес самолета, тем самым экономя топливо. Стеарат лития, получаемый путем взаимодействия стеариновой кислоты с гидроксидом лития, представляет собой универсальную высокотемпературную смазку, и его содержит большинство смазок. Он будет хорошо работать даже при температуре до -60 o C и использовался для транспортных средств в Антарктике.

Литиевые батареи, работающие от напряжения 3 В и выше, используются в устройствах, где компактность и легкость имеют первостепенное значение. Их имплантируют для подачи электроэнергии для кардиостимуляторов. Они работают с литием в качестве анода, йодом в качестве твердого электролита и оксидом марганца в качестве катода, а срок их службы составляет десять лет. Этот срок службы распространяется на литиевые батареи более распространенной разновидности на 1,5 В (в которых катод представляет собой дисульфид железа), которые используются в повседневных гаджетах, таких как часы, и теперь литий начинает использоваться в перезаряжаемых батареях

Литий — это мягкий серебристо-белый металл, возглавляющий первую группу щелочных металлов Периодической таблицы элементов. Активно реагирует с водой. Хранить его проблема.Его нельзя держать под маслом, как натрий, потому что он менее плотный и всплывает. Таким образом, он хранится, будучи покрытым вазелином. Несколько неожиданно он не реагирует с кислородом, если не нагревается до 100 o C, но он будет реагировать с азотом из атмосферы с образованием красно-коричневого соединения нитрида лития, Li₃N.

Водород водородных бомб на самом деле представляет собой соединение гидрида лития, в котором литий представляет собой изотоп лития-6, а водород представляет собой изотоп водорода-2 (дейтерий). Это соединение способно высвобождать огромное количество энергии из нейтронов, выпущенных атомной бомбой в ее ядре. Они поглощаются ядрами лития-6, который немедленно распадается на гелий и водород-3, которые затем образуют другие элементы, и при этом бомба взрывается с силой в миллионы тонн тротила.

Мэтт Уилкинсон о необычайных достоинствах элемента номер 3, лития. В следующий раз к одному из самых редких химических веществ во Вселенной, хотя он и ужасно ядовит, без него мы были бы пресловутой частицей, если не считать ядра.

Джеймс Чедвик в 1932 году открыл нейтрон, бомбардировав образец бериллия альфа-лучами, испускаемыми радием. Он заметил, что бериллий испускает субатомные частицы нового типа, которые имеют массу, но не имеют заряда. 30 нейтронов.

Таким образом, это доказывает, что иногда многого можно добиться лишь небольшими шагами. Ричард Ван Норден будет здесь с рассказом о бериллии в выпуске «Химия в его элементах» на следующей неделе. Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

На изображении изображен алхимический символ железа. Символ показан на ржавой пластине из мягкой стали.

Железо — загадка: оно легко ржавеет, но при этом является самым важным из всех металлов. 90 % всего перерабатываемого сегодня металла – это железо.

Большая часть из них используется для производства стали, используемой в гражданском строительстве (железобетон, балки и т. д.) и в производстве.

Существует множество различных типов стали с различными свойствами и назначением. Обыкновенная углеродистая сталь представляет собой сплав железа с углеродом (от 0,1 % для низкоуглеродистой стали до 2 % для высокоуглеродистой стали) с небольшими количествами других элементов.

Легированные стали – это углеродистые стали с другими добавками, такими как никель, хром, ванадий, вольфрам и марганец. Они прочнее и жестче, чем углеродистые стали, и находят широкое применение, включая мосты, электрические опоры, велосипедные цепи, режущие инструменты и винтовочные стволы.

Нержавеющая сталь очень устойчива к коррозии. Он содержит не менее 10,5% хрома. Другие металлы, такие как никель, молибден, титан и медь, добавляются для повышения прочности и обрабатываемости. Он используется в архитектуре, подшипниках, столовых приборах, хирургических инструментах и ювелирных изделиях.

Чугун содержит 3–5 % углерода. Используется для труб, клапанов и насосов. Он не такой прочный, как сталь, но дешевле. Магниты могут быть изготовлены из железа, его сплавов и соединений.

Железные катализаторы используются в процессе Габера для производства аммиака и в процессе Фишера-Тропша для преобразования синтез-газа (водорода и монооксида углерода) в жидкое топливо.

Железо является важным элементом для всех форм жизни и не токсично. Среднестатистический человек содержит около 4 граммов железа. Много этого находится в гемоглобине, в крови. Гемоглобин переносит кислород от наших легких к клеткам, где он необходим для тканевого дыхания.

Человек нуждается в 10–18 миллиграммах железа каждый день. Недостаток железа вызывает развитие анемии. Такие продукты, как печень, почки, патока, пивные дрожжи, какао и лакрица, содержат много железа.

Железо – четвертый по массе элемент в земной коре по распространенности. Считается, что ядро Земли в основном состоит из железа, никеля и серы.

Наиболее распространенной железосодержащей рудой является гематит, но железо широко распространено в других минералах, таких как магнетит и таконит.

В промышленных масштабах железо производят в доменной печи путем нагревания гематита или магнетита с коксом (углеродом) и известняком (карбонатом кальция). При этом образуется чугун, который содержит около 3% углерода и других примесей, но используется для производства стали. Ежегодно в мире производится около 1,3 миллиарда тонн нерафинированной стали.

История

В Египте были найдены железные предметы, датируемые примерно 3 500 годом до н. э. Они содержат около 7,5% никеля, что указывает на их метеоритное происхождение.

Древние хетты из Малой Азии, сегодняшней Турции, были первыми, кто выплавил железо из своих руд около 1500 г. до н.э., и этот новый, более прочный металл дал им экономическую и политическую власть. Начался железный век. Некоторые виды железа явно превосходили другие в зависимости от содержания углерода, хотя это и не ценилось.Некоторое количество железной руды содержало ванадий, из которого производилась так называемая дамасская сталь, идеально подходящая для изготовления мечей.

Первым, кто объяснил, что такое различные типы железа, был Рене Антуан Фершо де Реомюр, написавший книгу на эту тему в 1722 году. В ней объяснялось, как различать сталь, кованое железо и чугун по количеству древесного угля. (углерод) они содержали. Промышленная революция, начавшаяся в том же веке, во многом опиралась на этот металл.

Атомарные данные

Глоссарий

Распространенные степени окисления

Атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов.

Ключ для изотопов

< td>г < td>секунды

Период полураспада
годы
д	дни
ч< /td>	часы
м	минуты
с
Мода распада
α	испускание альфа-частиц
β	отрицательная бета (электронная) эмиссия
β+	испускание позитронов
EC	орбитальный захват электрона
sf	спонтанное деление
ββ	двойное бета-излучение
ECEC	двойное орбитальный захват электрона

Степени окисления и изотопы

< td >EC-EC < td >-

Общие степени окисления	6, 3, 2, 0, -2
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное содержание (%)	Период полураспада	Способ распада
54 Fe	53,940	5,845	> 3,1 x 10 22 лет
56 Fe	55,935	91,754	-
57 Fe	56,935	2,119	-	-
58 Fe	57,933	0,282	-	-< /td>

Данные для этого раздела предоставлены Британской геологической службой.

Относительный риск поставок

Содержание в земной коре (ppm)

Количество атомов элемента на 1 миллион атомов земной коры.

Скорость переработки

Процент переработанного товара. Более высокая скорость переработки может снизить риск поставок.

Заменяемость

Концентрация производства

Резервное распределение

Политическая стабильность крупнейшего производителя

Политическая стабильность главного резервного держателя

Риск предложения

Глоссарий

Удельная теплоемкость (Дж кг-1 К-1)

Модуль Юнга

Модуль сдвига

Модуль объемного сжатия

Давление пара

Данные о давлении и температуре — расширенные

Подкасты

Химия в своей стихии: железо

Вы слушаете химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World, журналом Королевского химического общества.

Здравствуйте, на этой неделе мы обратимся к одному из самых важных элементов человеческого тела. Это то, что делает возможным обмен веществ, и разве мы просто не знаем об этом. Есть вызовы железного человека, лидеры с железным кулаком и те, у кого, как говорят, есть железо в душе. Но у элемента номер 26 есть и темная сторона, потому что его мощный химический состав означает, что это также плохая новость для клеток мозга, как объясняет лауреат Нобелевской премии Кэри Маллис

Для человеческого мозга железо необходимо, но смертельно опасно. Он существует на Земле в основном в двух степенях окисления — FeII и FeIII. FeIII преобладает в пределах нескольких метров от атмосферы, которая около двух миллиардов лет назад превратила 20% кислорода, окисляя это железо до состояния плюс три, которое практически нерастворимо в воде. Это изменение относительно обильного и растворимого FeII тяжело отразилось почти на всем живом в то время.

Выжившие наземные и океанские микробы выработали растворимые молекулы сидерофоров, чтобы восстановить доступ к этому обильному, но иначе недоступному жизненно важному ресурсу, который использовал гидроксаматные или катехоловые хелатирующие группы, чтобы перевести FeIII обратно в раствор. Со временем появились высшие организмы, включая животных. А животные использовали энергию рекомбинации кислорода с углеводородами и углеводами в растительной жизни, чтобы обеспечить движение. Железо было необходимо для этого процесса.

Однако ни одно животное не смогло адекватно справиться в долгосрочной перспективе — то есть в течение восьмидесятилетней жизни — с тем фактом, что железо необходимо для преобразования солнечной энергии в движение, но практически не растворяется в воде при нейтральный рН и, что еще хуже, токсичен.

Углерод, сера, азот. кальций, магний, натрий и, может быть, десять других элементов также участвуют в жизни, но ни один из них не обладает силой железа для перемещения электронов, и ни один из них не может полностью разрушить всю систему. Железо делает. Для поддержания железа в определенных полезных и безопасных конфигурациях развились системы — ферменты, использующие его каталитическую силу, или трансферрины и гемосидерин, которые перемещают и хранят железо. Но они не идеальны. Иногда атомы железа оказываются не на своем месте, и не существует известных систем для повторного захвата железа, осаждающегося внутри клетки.

В некоторых тканях клетки, перегруженные железом, могут быть переработаны или уничтожены, но это не работает для нейронов.

За время своего существования нейроны образуют тысячи отростков, формируя сети соединений с другими нейронами. В процессе развития мозга взрослого человека большой процент клеток полностью уничтожается, а некоторые добавляются новые. Это процесс обучения. Но как только область мозга заработала, биологически ничего нельзя сделать, если большое количество ее клеток перестает работать по какой-либо причине.

И медленное сползание осаждающегося железа в течение многих десятилетий, пожалуй, чаще всего является этой причиной. В менее сложных тканях, таких как печень, могут быть активированы новые стволовые клетки, но в мозгу необходимы тренированные, структурно сложные, взаимосвязанные нейроны с тысячами проекций, которые накапливаются в течение всей жизни обучения. В результате возникают медленно прогрессирующие нейродегенеративные заболевания, такие как болезни Паркинсона и Альцгеймера.

Этот же основной механизм может привести к различным заболеваниям. Есть двадцать или тридцать белков, которые имеют дело с железом в мозге — удерживают железо и передают его с места на место. Каждый новый индивидуум, наделенный новым набором хромосом, наделен новым набором этих белков.Некоторые комбинации будут лучше других, а некоторые будут опасны по отдельности и вместе.

Мутация в гене, кодирующем один из этих белков, может нарушить его функцию, что приведет к потере атомов железа. Эти атомы, потерянные из химических групп, которые их удерживают, не всегда безопасно возвращаются в какую-либо структуру, такую как трансферрин или гемоферритин. Некоторые из них вступят в реакцию с водой и будут потеряны навсегда. Только они не совсем потеряны. Они накапливаются в неудачных типах клеток, которые были назначены местами для экспрессии белков с наибольшей утечкой железа. И оксиды железа не просто занимают критическое место. Железо очень реактивно. Печально известные «реактивные формы кислорода», которые, как подозревают, вызывают так много возрастных заболеваний, могут просто происходить из различных форм железа.

Настало время, чтобы специалисты, обученные химии и имеющие прицел на химию железа, обратили внимание на нейродегенеративные заболевания.

Кэри Маллис рассказывает историю о железе, элементе, без которого мы не можем обойтись, но который в то же время может стать ключом к нашему неврологическому краху. В следующий раз на Chemistry in its Element Джонни Болл расскажет историю Марии Кюри и элемента, который она открыла и назвала в честь своей родины.

Смоляная урановая руда, содержащая уран, оказалась слишком радиоактивной, чем можно было бы объяснить содержанием урана. Они просеивали и сортировали вручную унцию за унцией через тонны урановой смолы в сквозняке, в морозном сарае, прежде чем в конце концов были обнаружены крошечные количества полония.

Так что будьте радиоактивными или, по крайней мере, активными в подкастах и присоединяйтесь к нам, чтобы узнать загадочную историю о полонии в программе Chemistry in its Element, которая выйдет на следующей неделе. Я Крис Смит, спасибо, что выслушали, увидимся в следующий раз.

Видео

Ресурсы

Условия использования

Добро пожаловать в «Визуальную интерпретацию таблицы элементов», самую поразительную версию периодической таблицы в Интернете. Этот Сайт был тщательно подготовлен для вашего посещения, и мы просим вас соблюдать и соглашаться со следующими положениями и условиями при использовании этого Сайта.

Авторские права и право собственности на Изображения принадлежат Мюррею Робертсону. RSC было предоставлено единственное и исключительное право и лицензия на производство, публикацию и дальнейшее лицензирование изображений.

RSC поддерживает этот сайт для вашей информации, обучения, общения и личного развлечения. Вы можете просматривать, загружать или распечатывать одну копию материалов, представленных на Сайте, для личного, некоммерческого и непубличного использования, но вы должны сохранять все уведомления об авторских правах и других правах собственности, содержащиеся в материалах. Вы не можете в дальнейшем копировать, изменять, распространять или иным образом использовать какие-либо материалы с этого Сайта без предварительного письменного согласия RSC. Изображения нельзя размещать на каком-либо веб-сайте, распространять в какой-либо библиотеке дисков, механизме хранения изображений, сетевой системе или аналогичном устройстве. Порнографическое, клеветническое, клеветническое, скандальное, мошенническое, аморальное, нарушающее авторские права или иным образом незаконное использование Изображений, конечно же, запрещено.

Если вы хотите использовать Изображения способом, не разрешенным настоящими условиями, свяжитесь с отделом издательских услуг по электронной почте. Если у вас есть сомнения, спросите.

Коммерческое использование Изображений будет оплачиваться по ставке, основанной на конкретном использовании, ценах по заявке. В таких случаях мы просим вас подписать лицензионное соглашение Visual Elements, адаптированное к конкретному использованию, которое вы предлагаете.

RSC не делает никаких заявлений о пригодности информации, содержащейся в документах и соответствующих графических изображениях, опубликованных на этом Сайте, для каких-либо целей. Все такие документы и соответствующие графические изображения предоставляются «как есть» без каких-либо заявлений или одобрений и гарантий любого рода, явных или подразумеваемых, включая, помимо прочего, подразумеваемые гарантии пригодности для конкретной цели, ненарушения прав, совместимости, безопасность и точность.

Ни при каких обстоятельствах RSC не несет ответственности за какой-либо ущерб, включая, помимо прочего, косвенный или последующий ущерб или любой ущерб, возникающий в результате использования или потери использования, данных или прибыли, будь то в результате действия контракта, небрежности или других правонарушений. действия, возникающие в результате или в связи с использованием материалов, доступных на этом Сайте. RSC ни в коем случае не несет ответственности за любой ущерб вашему компьютерному оборудованию или программному обеспечению, который может возникнуть из-за вашего доступа к Сайту или его использования, или загрузки вами материалов, данных, текста, программного обеспечения или изображений с Сайта. , независимо от того, вызвано ли это вирусом, ошибкой или чем-то еще.

Мы надеемся, что вам понравится посещение этого Сайта. Мы будем рады вашим отзывам.

Мы все ежедневно окружены материей. Все, что мы используем, к чему прикасаемся, едим и т.является примером материи. Материю можно определить или описать как все, что занимает пространство, и она состоит из крошечных частиц, называемых атомами. Он должен отображать два свойства массы и объема.

Введение

Различные типы материи можно различить по двум компонентам: составу и свойствам. Состав материи относится к различным компонентам материи вместе с их относительными пропорциями. Свойства материи относятся к качествам/атрибутам, которые отличают один образец материи от другого. Эти свойства обычно делятся на две категории: физические и химические.

Рисунок \(\PageIndex\): Организационная разбивка химических и физических свойств вещества.

Физические свойства и изменения

Физические свойства можно наблюдать или измерять без изменения состава вещества. Физические свойства используются для наблюдения и описания материи. Физические свойства материалов и систем часто описывают как интенсивные и экстенсивные свойства. Эта классификация относится к зависимости свойств от размера или протяженности рассматриваемой системы или объекта.

Интенсивное свойство — это объемное свойство, означающее, что это физическое свойство системы, которое не зависит от размера системы или количества материала в системе. Примеры интенсивных свойств включают температуру, показатель преломления, плотность и твердость объекта. Когда алмаз разрезают, его кусочки сохраняют свою внутреннюю твердость (пока их размер не достигает толщины в несколько атомов). Напротив, экстенсивное свойство является аддитивным для независимых, невзаимодействующих подсистем. Свойство пропорционально количеству материала в системе.

Интенсивные свойства: физическое свойство, которое будет одинаковым независимо от количества вещества.

плотность: \(\rho=\frac\)
цвет: пигмент или оттенок.
проводимость: электричество, протекающее через вещество
ковкость: можно ли сплющить вещество.
блеск: насколько блестит вещество.

Обширные свойства: физическое свойство, которое будет изменяться при изменении количества материи.

масса: сколько вещества в образце
объем: сколько места занимает образец.
длина: длина образца.

Изменение, при котором изменяется внешний вид материи, но состав остается неизменным.

Solid отличается фиксированной структурой. Его форма и объем не меняются. В твердом теле атомы плотно упакованы в фиксированном порядке.
Жидкость отличается своей податливой формой (способна принять форму своего сосуда), но постоянным объемом. В жидкости атомы расположены близко друг к другу, но не в фиксированном порядке.
Газ состоит из отдельных атомов. Однако, в отличие от твердого и жидкого, газ не имеет фиксированной формы и объема.

Пример \(\PageIndex\): физическое изменение

Когда жидкая вода (\(H_2O\)) замерзает в твердое состояние (лед), она кажется измененной; Однако это изменение носит только физический характер, поскольку состав составляющих молекул остается прежним: 11,19 % водорода и 88,81 % кислорода по массе.

Рисунок \(\PageIndex\): Физическое изменение: Ice Melting — это физическое изменение. из Википедии.

Химические свойства и изменения

Химические свойства вещества описывают его «потенциал» подвергаться некоторым химическим изменениям или реакциям в силу своего состава. Какие элементы, электроны и связи присутствуют, чтобы дать потенциал для химических изменений. Довольно сложно определить химическое свойство, не используя слово «изменение». В конце концов вы сможете взглянуть на формулу соединения и указать некоторые химические свойства. В настоящее время это очень трудно сделать, и от вас не ожидается, что вы сможете это сделать. Например, водород может загореться и взорваться при определенных условиях. Это химическое свойство. Металлы вообще имеют химическое свойство реагировать с кислотой. Цинк реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного водорода. Это химическое свойство.

Химическое изменение приводит к тому, что одно или несколько веществ полностью отличаются по составу от исходных веществ. Элементы и/или соединения в начале реакции перегруппировываются в новые соединения или элементы продукта. ХИМИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ изменяет состав исходного вещества. В конце химического превращения присутствуют различные элементы или соединения. Атомы в соединениях перестраиваются, образуя новые и другие соединения.

Пример \(\PageIndex\): коррозия металлов

Коррозия – это нежелательное окисление металлов, приводящее к образованию оксидов металлов.

\[2 Mg + O_2 \rightarrow 2 MgO\]

Рисунок \(\PageIndex\): Химическое изменение: горящая лента магния с очень коротким воздействием для получения деталей окисления. от капитана Джона Йоссариана (Википедия)

Проблемы

Следующие вопросы предполагают множественный выбор.

<р>1. Молоко скисает. Это ________________

Химическое изменение
Физическое изменение
Химические свойства
Физическое свойство
Ничего из перечисленного

<р>2. HCl — сильная кислота — это __________, дерево, распиленное надвое, — это ___________

Химическое изменение, физическое изменение
Физическое изменение, химическое изменение
Химические свойства, физические изменения
Физические свойства, химические изменения
Ничего из перечисленного

<р>3. CuSO₄ растворяется в воде

Химическое изменение
Физическое изменение
Химические свойства
Физическое свойство
Ничего из перечисленного

<р>4. Фосфат алюминия имеет плотность 2,566 г/см3

Химическое изменение
Физическое изменение
Химические свойства
Физическое свойство
Ничего из перечисленного

<р>5. Что из перечисленного является примерами материи?

Собака
Двуокись углерода
Кубики льда
нитрат меди (II)
Движущаяся машина

<р>6. Признаком какого типа изменений является образование пузырьков газа?

<р>7. Верно или неверно: рост хлеба — это физическое свойство. 8. Верно или неверно: нарезание картофеля кубиками — это физическое изменение. 9. Является ли солнечный свет материей? 10. Масса свинца является _____________свойством.

Читайте также: